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氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:
(1)基态氮原子的价电子排布式是________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1038.7 kJ·mol-1
若该反应中有4 mol N—H键断裂,则形成的π键有________mol。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1038.7 kJ·mol-1
若该反应中有4 mol N—H键断裂,则形成的π键有________mol。
试题分析：
（1）基态氮原子的价电子排布式是2s22p3。
（2）N原子2p轨道为半充满状态，第一电离能最大，C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N>O>C。
（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。①NH3分子的空间构型是三角锥形；NH3分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3，所以N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3。②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1038.7 kJ·mol－1若该反应中有4 mol N—H键断裂，则参加反应的N2H4的物质的量是1mol，则形成的氮气的物质的量是1.5mol，1个氨分子含有2个π键，π键有3mol。
100所名校高考模拟金典卷化学(一)
《梦溪笔谈》中记载有：信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。水能为铜，物之变化，固不可测。该记载中没有涉及的化学反应类型有
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
试题分析： 记载中指的这样的一个流程：硫酸铜溶液蒸发得硫酸铜晶体（胆矾），为化合反应；将胆矾加热分解则成铜，涉及分解反应；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，说的是用铁锅熬硫酸铜溶液，铁锅也将转化为铜，涉及置换反应。故选D。
