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粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质,需要提纯后才能综合利用.粗盐提纯的步骤有:①加入过量的Na₂CO₃溶液;②加入过量的BaCl₂溶液;③加入过量的NaOH溶液;④调节溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥过滤;⑦蒸发.正确的操作顺序是( )

除去粗盐中的可溶性杂质:Mg²⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-时,可以加入过量NaOH(去除镁离子和铁离子):Mg²⁺+2OH^–=Mg(OH)₂↓,Fe³⁺+3OH^–═Fe(OH)₃↓;
加入过量BaCl₂(去除硫酸根离子):SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓;加入过量Na₂CO₃(去除钙离子的多余的钡离子):Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃,碳酸钠必须加在氯化钡之后,氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序;然后调节溶液的pH等于7后蒸发即可。
故选:A.

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短周期的三种元素分别为X、Y和Z,已知X元素的原子最外层只有一个电子,Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半,Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是( )

X元素的原子最外层只有一个电子可知X元素为H，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半可，K层和L层电子总数为10，则M层电子数为5，Y原子总共有15个电子，Y为P，Z元素原子L层电子数为8-2=6个，则Z元素为O，
根据P最高的化合价为+5价，可判断A错误，A中P的化合价为+6价，其他选项均合理，B、C和D中P的化合价为+5价，所以答案应选A，所给参考答案有误。