100所名校高考模拟金典卷理科综合10

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10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是

Zn与稀盐酸发生反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，若加入物质是反应速率降低，则c(H+)减小。但是不影响产生氢气的物质的量，说明最终电离产生的n(H+)不变。A、K2SO4是强酸强碱盐，不发生水解，溶液显中性，溶液中的水对盐酸起稀释作用，使c(H+)减小，但没有消耗H+，因此n(H+)不变，符合题意，选项A正确；B、CH3COOH电离出氢离子，使n(H+)增大，产生的氢气增多，不符合题意，选项B错误；C、加入CuSO4溶液会与Zn发生置换反应：CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4，产生的Cu与Zn和盐酸构成原电池。会加快反应速率，与题意不符合，选项C错误；D、若加入Na2CO3溶液，会与盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，使溶液中溶液中的c(H+)减小，但由于逸出了CO2气体，因此使n(H+)也减小，产生氢气的物质的量减小，不符合题意，选项D错误。答案选A。

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以下性质的比较中,错误的是

A正确，最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱取决于对应元素的非金属性强弱，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；由于同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以最高价氧化物对应的水化物酸性减弱；
B正确，最高价氧化物对应的水化物的氢氧化物的碱性强弱取决于对应元素的金属性强弱，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强；由于同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强；
C正确，氢化物的稳定性由元素的非金属性强弱决定，非金属性越强，氢化物越稳定；
D错，苯的密度比水小且不溶于水；