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金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
本题考查了合金，金属的化学性质，溶液稀释的计算等。⑴生铁是常用的铁合金，其硬度比纯铁大；⑵空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性。原因是铝在常温时与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而对内部的铝起保护作用；⑶氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O；设：需要加入水的质量为x，100g×98%=（100g+x）×20%，解得：x=390g；⑷铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁。滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，说明铁已过量，滤渣中一定含有的金属是Fe、 Cu，反应的化学方程式是：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4。
制印刷电路板的“腐蚀液”的应用原理:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入一定量的铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是(??? )
B.烧杯中Fe3+、Cu2+、Fe2+均有
C.烧杯中Cu和Cu2+均有?
D.烧杯中Cu2+、Fe2+、Cu和Fe均有
向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，由于还原性：Fe>Cu，则先发生反应： Fe+2FeCl3=3FeCl2，然后发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，据此分析解答。向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，由于还原性：Fe>Cu，则先发生反应： Fe+2FeCl3=3FeCl2，然后发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，A. 当FeCl3不足时，铁首先与FeCl3反应，FeCl3完全反应后，铁有剩余、而铜没有反应，A项可能；B. 若FeCl3足量，加入的Fe和Cu完全反应后仍有FeCl3剩余，则烧杯中会存在Fe3+、Fe2+、Cu2+离子，B项可能；C. 加入铁和铜的混合物，铁首先与FeCl3反应，Fe完全反应后，部分铜将FeCl3完全消耗，Cu有剩余，烧杯中Cu和Cu2+均可以有，C项可能；D. 若烧杯中含有Fe，则Fe没有完全反应，还原性比Fe弱的Cu不会发生反应，溶液中不可能存在Cu2+，D项不可能；答案选D。
