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把mmolC2H4跟nmolH2混合在密闭容器中,在适当条件下,反应达到平衡时生成pmolC2H6,若将所得平衡混和气体完全燃烧生成二氧化碳和水,需要氧气的量是
A (3m+n)mol B (3m+n/2)mol
C (3m+3p+n/2)mol D (3m+n/2-3p)mol
17.(14分)(1)阳(1分)2HSO3^-+2e^-+2H^+S2O4^2-+2H2O(2分)(2)10^-1.85(2分)c(Na^+)>c(HSO3^-)=c(SO3^2-)>c(OH^-)>c(H^+)(2分)(3)HSO3^-+H^+H2O+SO2(2分)原料可循环利用等(1分)(4)SO2+I2+2H2O4H^++SO4^2-+2I^-(2分)0.032(2分)【解析】(1)根据装置图,电极a上发生SO2+2H2O-2e^-SO4^2-+4H^+,电极a为阳极,电极b为阴极,电极b的电极反应式为2HSO3^-+2H^++2e^-S2O4^2-+2H2O,交换膜中通过的是氢离子,故交换膜为阳离子交换膜。(2)pH=1.85时,c(HSO3^-)c(H3SO3)=1,而KB1=c(H^+)c(HSO3^-)c(H3SO3)=c(H^+),且-c(H^+)=1.85,Ka1=c(H^+)=10^-1.85;pH=7.19时,溶液中c(HSO3^-)=c(SO3^2-),则c(Na^+)>c(HSO3^-)=c(SO3^2-),而c(H^+)=10^-7.19,则c(OH^-)=10^-6.81,c(OH^-)>c(H^+),故c(Na^+)>c(HSO3^-)=c(SO3^2-)>c(OH^-)>c(H^+)。(3)根据图知,电解氯化钠溶液得到NaOH、氯气、氢气,SO2被NaOH溶液吸收生成NaHSO3,电解生成的氢气与氯气化合成HCl,,亚硫酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、SO2和水,所以氯化钠能循环利用。(4)SO2和碘水反应的化学方程式为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,则离子方程式为SO2+I2+2H2O—4H^++SO4^2-+2I^-;根据方程式中SO2、I2化学计量数之比==1:1,可得n(SO2)=n(I2)=2.510^-4molL^-11010^-3L=2.510^-6mol,m(SO2)=2.510^-6mol64gmol^-1=1.610^-4g=0.16mg,SO2含量=0.16mg/5L=0.032mgL^-1。
