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出口货物增值税退税率是出口货物的实际增值税征税额与退税计税依据的比例。
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一道关于化学平衡的题
在一定温度下,将100molN2、H2混合气体冲入密闭的恒压容器中进行反应到达平衡是时温度维持不变,测的混合气体的密度是反应前的1.25倍,则达到平衡时N2的转化率是多少?最新问答：
因为反应后的密度为反应前的1.25倍,因此反应后的体积为反应前的 0.8倍,因为在衡温衡压下进行,即mol数也为反应前的0.8倍,即变化的mol数为20mol.
N2 + 3H2 = 2NH3 变化的mol数为2
10mol 30mol 20mol 20mol
由上面化学式可知有10molN2,30molH2反应成20mol的NH3.
第二步：计算分子量.
由上步知 现有总气体80mol,其中NH3有20mol
分子量=（所有气体的相对分子质量*mol数 ）/总mol数
现在设现有N2有xmol,可得H2有(60-x)mol,NH3已求得有20mol.
则可得 [x*28+(60-x)*2+17*20]/80=15.5
解得x=30
即现有N2 30mol,因此N2转化率为10/(30+10)=25%
