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根据质量守恒定律解释并推断。
⑴铜丝在空气中加热后质量变大;⑵乙炔是极易燃烧的气体,可用于照明、焊接及切割金属,相对原子质量为26。 1.3g乙炔在空气中充分燃烧,生成4.4g二氧化碳和0.9g水,推断乙炔的化学式,写出推断过程。
试题分析：
（1）铜与氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜与氧气的质量总和等于反应后生成的氧化铜的质量，所以加热后铜丝质量变大
（2）由二氧化碳和水的质量可知，碳元素的质量是4．4 g×12/44=1．2 g，氢元素的质量是0．9 g×2/18=0．1 g，两种元素质量之和是1．3 g，因此乙炔由碳、氢元素组成，碳、氢元素的原子个数比是(1．2 g/12):(0．1 g/1)= 1:1，已知乙炔的相对分子质量是26，因此化学式为C2H2
己知NA表示阿伏加徳罗常数。下列叙述正确的是( )
A. 15g甲基(—CH3)中含有电子的数目为10NA
B. 标准状况下,1L庚烷所含碳原子数为(7/22.4) NA
C. 42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA
D. 乙烯和乙酸的混合物共0.1mol,完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6NA
B. 标准状况下,1L庚烷所含碳原子数为(7/22.4) NA
C. 42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA
D. 乙烯和乙酸的混合物共0.1mol,完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6NA
A项，15g甲基的物质的量是1mol，含有电子的数目为9NA，A错误；B项，标准状况下，庚烷不是气体，无法用气体摩尔体积来算，故B错误；C项，乙烯和丙烯最简式都是CH2，所以42g混合气体中含有3molCH2，即碳原子有3NA，C正确；D项，相同物质的量的乙烯（C2H4）和乙酸（C2H4O2）完全燃烧耗氧量不同，若混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数介于2NA~3NA之间，故D错误。
